时间：90分钟 分值：110分
一、选择题(每小题有1—2个正确选项，每小题3分，共54分)
1．对于可逆反应：2SO2＋O2 2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．多充O2
解析：能影响化学平衡常数的只有温度 ，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。
答案：B
2．在373 K时，将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )
A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C．平衡时，体系内含为N2O4为0.25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
解析：将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，起始浓度为0.1 mol·L－1，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1，所以N2O4气体的浓度变化为0.01 mol·L－1，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率应为＝0.005 mol·L－1·s－1，A项错误；2 s时气体的总浓度为0.11 mol·L－1，故体系
