第八章 物质水溶液中的行为
第一讲 水溶液 酸碱中和滴定
一、选择题
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是 ( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
解析 酸、碱均抑制水的电离，由于NH3•H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，H＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，KW不变(温
度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C错误；升温，平衡正向移动，
c(H＋)、c(OH－)均增大，KW也变大，D错误。
答案 B
2．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 ( )
A．Na＋ B．HCO－3 C．Fe2＋ D．Cl－
解析 HCO－3既可以与H＋反应，又可以与OH－反应，可起到调节血液pH的作用。
答案 B
