金属专题二——镁、铝、铁 3．其它常见的金属（如Mg、Al、Fe）
[考点扫描]
1．Mg、Al的性质。
2．Al2O3和Al(OH)3的两性。
3．铁的化学性质。
4．铁的氧化物和铁的氢氧化物。
5．Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。
6．Fe2+、Fe3+的检验。
[知识指津]
1．Mg、Al的性质
(1)物理性质：镁、铝都是密度小、熔点低、硬度较小的银白色金属，但镁与铝相比较，铝的硬度、密度都比镁大，熔沸点都比镁高。二者都有良好的导热、导电性能及韧性和延展性。
(2)镁、铝化学性质及用途比较
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镁
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铝
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与非金属反应
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与X2、O2、S、N2等反应，如：
Mg＋S MgS,2Mg＋O2 2MgO
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与X2、O2、S等反应，如：
2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O2 2Al2O3
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与酸反应
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Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂
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2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化
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与水反应
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Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红
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去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应
2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2↑
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与碱反应
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不反应
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2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
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与氧化物反应
(干态置换)
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2Mg＋CO2 2MgO＋C
镁着火，不能用CO2灭之
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2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
(铝热反应)
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用 途
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照明弹，制合金等
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导线、电缆、炊具、化工、合金
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2．Al2O3
