第三节氧化还原反应
课题1 氧化还原反应的本质
【学习目标】
1.根据实验事实,了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.能通过化合价的升降,判断氧化还原反应。
3.理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念,通过具体实例识别氧化剂和还原剂
【活动过程】
活动一:分析氧化还原反应实例,理解氧化还原反应的本质
1.分析下列一组熟悉的氧化还原反应,找出它们有哪些共同点?
⑴H
2+CuO====Cu+H
2O
⑵CO+CuO===Cu+CO
2
⑶CH4+2O2=====CO2+2H2O ⑷2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
2.化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应,找出它们与第一组反应有什么共同点?
⑴2KClO
3======2KC l+3O
2↑
⑵Zn+2HCl===ZnCl
2+H
2↑
⑶2Na+Cl2===2NaCl ⑷C+H2O=====CO+H2
3.通过化合价的概念认识氧化还原反应的本质。
⑴阅读下列材料,回答有关问题。
在离子化合物里,元素化合价的数值,就是这种元素的一个原子得失电子的数目,失电子化合价为正,得电子化合价为负。化合价的正负与离子所带电荷一致。
在共价化合物里,元素化合价的数值,就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由电子对的偏移来决定,电子对偏向哪种原子,那种原子就为负价;电子对偏离哪种原子,哪种原子就为正价。
①从氯化镁(离子化合物)的形成解释,为什么氯化镁中镁为+2价;而氯为—1价。
②从氨分子(共价化合物)的形成解释 ,氨分子中为什么氢为+1价;而氮为—3价。