第三章 水溶液中的离子平衡
训练1 弱电解质的电离
[基础过关]
一、强电解质和弱电解质的判断
1． 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( )
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2． 下列说法正确的是 ( )
A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
二、电离平衡状态的判断
3 ． 将1 mol冰醋酸加入 到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( )
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分 子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4． 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是 ( )
A．溶液显电中性
B．溶液中无醋酸分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存
