第3节 盐类的水解
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1．了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
一、盐类的水解
1．定义
盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成__________的反应。
2．实质
使H2O H＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，使得溶液中c（H＋）____c（OH－），使盐溶液呈现酸性或碱性。例如：NH＋4、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等与水电离出的OH－结合生成__________、__________、__________、__________等，使溶液中的OH－浓度减小，H2OH＋＋OH－右移，溶液中H＋浓度增大，水溶液显酸性；CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等与水电离出的H＋结合生成________、________、______、__________等，使溶液中的H＋浓度减小 ，H2O H＋＋OH－右移，溶液中OH－浓度增大，溶液显碱性。
3．特征
（1）可逆：水解反应是____态平衡，是可逆反应。
（2）吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是____热反应。
（3）微弱：水解反应的程度很微弱。
（4）必须有______________离子，盐必须____溶于水。
