第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时 氨的实验室制法
课堂合作探究
问题导学
一、氨气的实验室制法
活动与探究1
如图，向大试管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固体，点燃酒精灯，一段时间后，你会观察到什么样的实验现象？
用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的小试管管口，试纸如何变化？
根据现象写出该反应的化学方程式。
氨气的实验室制法
1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．制取装置：固—固混合加热制气。
3．装置特点：试管口稍微向下倾斜，防止水倒流到管底炸裂试管。
4．干燥：碱石灰(NaOH和CaO固体混合物)。
5．收集方法：向下排空气法。
6．收集装置的特点：试管口塞一团棉花，防止与空气发生对流。
7．验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口看是否有白烟生成。
二、氮的循环
活动与探究2
认真阅读课本100页的图430，讨论并回答下列问题：
(1)氮在自然界中有哪些存在形式？
(2)植物和动物体内的氮从何而来？动植物的遗体最终又转化成什么？
(3)自然界有哪些固氮的途径？合成氨工业作为人工固氮的形式有何意义？
