第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨和铵盐
课堂合作探究
问题导学
一、NH3的性质
活动与探究1
1．如图在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管使少量水进入烧瓶。
(1)请你描述看到的实验现象。
(2)分析出现这种实验现象的原因。
(3)根据实验现象推断氨气可能有什么化学性质？你推测氨气可能还有什么性质？
2．将蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互接近，有何实验现象？将浓盐酸换成浓硫酸，是否有相同现象？
1．氨气的物理性质
氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气。
2．氨气的化学性质
(1)与水反应溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－，氨气是中学阶段涉及的唯一一种碱性气体，可以使用湿润的红色石蕊试纸来检验。氨水是氨气溶于水后形成的混合物，其中含有NH3、NH3·H2O、H2O三种分子和NH、OH－与极少量的H＋。液氨是液态的氨气，其中只有NH3分子。
(2)与酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl
(3)被氧气氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O
