第八章 第1节 弱电解质的电离
一、单项选择题
1．20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液中H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是( )
A．加入适量的水
B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的SO2
D．加入适量的CuSO4固体
【答案】 D
【解析】 A项加水将H2S饱和溶液稀释，H＋、HS－、S2－浓度都减小，故不符合题意。B项加NaOH时，中和了体系中的H＋，平衡右移，使S2－浓度增大，不符合题意。C项加入适量的SO2后发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使c(H2S)减小，上述平衡左移，H＋、S2－浓度均减小，不符合题意。D项加入适量的CuSO4固体后，由于Cu2＋与S2－结合成CuS沉淀，使S2－浓度减小，平衡右移，则H＋浓度增大。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )
A．醋酸的电离程度一定变大
B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小
D．发生电离的分子总数增多
【答案】 D
3．分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸
