高二化学周练六
1.反应4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1 D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1
2.盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
A.将盐酸用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C.温度升高30 ℃ D.增加K2CO3粉末的量
3.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量6 mol·L-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体
C.加热 D.加入少量金属钠
4.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）
A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质
5.100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A.硫酸钠固体 B.水
C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液
6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）
