2014年高考化学总复习考点梳理教学案：第1单元第2节物质的量浓度及计算

下载扣金币方式

需消耗4金币

立即下载

VIP下载通道>>>

如何获取金币<<

提示：本自然月内重复下载不再扣除金币

资源简介

第2节　物质的量浓度及计算

考纲点击

1．了解物质的量浓度的含义。

2．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

4．能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。　　　

一、溶液的浓度

1．物质的量浓度

（1）定义：______________溶液里所含溶质B的____________，符号为________。

（2）表达式：____________，单位为________________。

2．溶质的质量分数

（1）定义：__________溶液中所含溶质的__________。

（2）表达式：溶质的质量分数＝×100%

即时训练1 （1）1.204×10²⁴个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为______________；

（2）0.3 L 2 mol·L^－¹的硫酸铝溶液中SO的物质的量为____________；

（3）2 mol·L^－¹ Mg（NO₃）₂溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为______ mL；

（4）2 L 2 mol·L^－¹的Na₂SO₄溶液中Na^＋的浓度____________（填“大于”“等于”或“小于”）1 L 2 mol·L^－¹的Na₂SO₄溶液中Na^＋的浓度；

（5）10 g NaCl溶于40 g水形成溶液的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为________，溶液质量分数为____。