出题人：钟宏秀 审题人：李探
一、选择题（每小题只有一个选项，每个2.5分，共50分）
1．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=②
2、F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是
A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构
B．XeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体 C．熔点大小顺序XeF24< XeF6
D．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素
3、键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是
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化学键
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Si—O
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Si—Cl
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H—H
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H—Cl
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Si—Si
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Si—C
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键能/kJ·mol—1
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460
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360
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436
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431
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176
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347
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A．SiCl4的熔点比SiC熔点低
