【母题1★★★】为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量 的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4
+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应： 2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
【分析】本题涉及到化学方程式或离子方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4
2MnO- 4+5H2C2 O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解答】由方程式可以得出相应的关系式：
