一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分共计60分)
1、某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是
A、H2Y的电离方程式：H2Y 2H+ +Y2-
B、HY-的水解方程式：HY- + H2O H3O+ + Y2-
C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
2、知：① 2C(已s)+O2(g) ===2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
②2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) H= -483．6kJ/ol。
则制备水煤气的反应 C(s) +H2O(g) === CO(g) + H2(g)的 H为
A． +262．6kJ/mol B． -131．3kJ/mol C． -352．3kJ/mol D． +131．3kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221．0KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483．6KJ/mol
依据盖斯定律（①-②）/2
得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131．3KJ/mol；故选D．
考点：考查热化学方程式和盖斯定律计算
