第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
1．盐溶液蒸干“两注意”：
(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
2．盐溶液配制“一方法”：
配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
3．离子浓度关系三种情况：
(1)看是否为电荷守恒；
(2)看是否为原子守恒；
(3)看是否为质子守恒。
1.内因
组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。
2．外因
实验探究：影响FeCl3水解的因素。
水解的离子方程式为：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
