第三节盐类的水解
第一课时 盐类的水解
1．盐类水解的规律：
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：
(1)升高温度，促进盐类的水解；
(2)加水稀释，促进盐类的水解；
(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：
(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
[自学教材·填要点]
[实验操作]
(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录]
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盐溶液
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pH
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盐类型
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NaCl
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pH＝7
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强酸强碱盐
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Na2CO3
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pH>7
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强碱弱酸盐
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NaHCO3
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pH>7
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强碱弱酸盐
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NH4Cl
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pH＜7
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强酸弱碱盐
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Na2SO4
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pH＝7
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强碱强酸盐
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