第三节化学反应热的计算
1．“盖斯定律”是指化学反应热只与反应体系的始态与终态有关，而与反应途径无关。
2．反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。
3．正逆反应的反应热数值相同，符号相反。
4．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加减。
[自学教材·填要点]
1．内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2．特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
3．应用实例
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol，
