第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
(1)热化学方程式不仅表示物质变化，还表示能量变化，书写时要注明物质的聚集状态、反应温度和ΔH的正负号、单位等。
(2)盖斯定律的实质是反应的焓变与途径无关。
(3)焓变的运算是一种包括符号在内的代数运算。
1.定义
在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
2．书写热化学方程式注意的问题
(1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的聚集状态，一般用英文小写字母g、l、s分别表示物质的气态、液态和固态。水溶液中溶质则用aq表示。
(2)在ΔH后要注明反应温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在298_K、常压条件下的反应热。
(3)ΔH的单位是J•mol－1或kJ•mol－1。
(4)同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH也不同。根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
3．重要提示
