第3节 化学反应的速率
第1课时 化学反应速率
(1)反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示；反应速率(v)＝ΔcΔt(mol•L－1•s－1或mol•L－1•min－1)
(2)固体和纯液体浓度为常数，一般不用固体或纯液体表示反应速率。
(3)各物质的反应速率之比等于化学方程式中系数之比：
如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
[自学教材•填要点]
(1)表示：
①用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。
②计算公式：v＝ΔcΔt，常用单位为mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1。
(2)特点：
①同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
②各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的各物质的系数之比。
(3)对任意一个化学反应aA＋bB===dD＋eE，化学反应速率为v＝1a•ΔcAΔt＝1bΔcBΔt＝1dΔcDΔt＝1e•ΔcEΔt。
[师生互动•解疑难]
