第4节 化学反应条件的优化—工业合成氨
(1)增大反应物浓度和增大压强使平衡向合成氨的方向移动。
(2)使用催化剂、升高温度、增大压强等可提高合成氨反应的速率。
(3)选择合适的条件应从理论分析和生产实际考虑。
(1)合成氨反应是一个能自发进行的、放热的、气体体积减小的可逆反应。
(2)降低温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
(3)在一定的温度和压强下，反应物中N2和H2的体积比为1∶3时平衡混合物中氨的含量最高。
(4)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在298 K时ΔH－TΔS＜0，其平衡常数K＝4.1×106(mol•L－1)－2，只能说明反应在此条件下进行得较完全，不能说明反应速率的快慢。
1．利用原料气在合成塔中合成氨时，为提高N2的转化率所采取的措施是( )
A．高温 B．高压
C．使用催化剂 D．增大N2的浓度
