第2课时 溶液的酸碱性与pH
(1)在水溶液中：
[H＋]＝[OH－]溶液呈中性，
[H＋]>[OH－]溶液呈酸性，
[H＋]<[OH－]溶液呈碱性。
(2)[H＋]越大，酸性越强，[OH－]越大，碱性越强。
(3)溶液的pH＝－lg[H＋]。利用pH判断溶液酸碱性时要注意温度。
[自学教材•填要点]
1．判断标准
任何水溶液中都既有H＋也有OH－，溶液的酸碱性与它们的数值无关，由它们浓度的相对大小决定。
2．溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系
(1)[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性。
(2)[H＋]＞[OH－]，溶液呈酸性，且[H＋]越大，酸性越强。
(3)[H＋]＜[OH－]，溶液呈碱性，且[OH－]越大， 碱性越强。
3．常温时溶液的酸碱性的判断
(1)[H＋]＝1.0×10－7 mol•L－1，溶液呈中性。
(2)[H＋]＞1.0×10－7 mol•L－1，溶液呈酸性。
(3)[H＋]＜1.0×10－7 mol•L－1，溶液呈碱性。
[师生互动•解疑难]
(1)呈酸性的溶液中[H＋]＞[OH－]，但不一定是酸溶液，只有当溶质电离出的阳离子全部是H＋时才是酸溶液。
