第2节 弱电解质的电离__盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡
(1)弱电解质在水溶液中存在电离平衡，电离常数受温度影响。
(2)弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定，同时受外界条件温度、浓度等影响。
(3)根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。
[自学教材•填要点]
1．概念
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2．影响因素
电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与温度有关，由于电离过程是吸热过程，升温，K值增大。
3．应用
电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱：K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强。
4．表达式
(1)弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：
