第2课时 盐类的水解
(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，对应弱酸的Ka或弱碱的Kb越小，离子水解的程度越大。
(2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
(3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。
[自学教材•填要点]
1．定义
在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
盐的离子结合水电离出来的H＋或OH－生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈现不同的酸碱性。
3．特征
(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，通常叫做水解平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水水解中和酸＋碱，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4．表示方法
(1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱。
如NH4Cl的水解：NH4Cl＋H2ONH3•H2O＋HCl。
(2)用离子方程式表示：
