[溶液中的离子反应]
(满分100分 时间90分钟)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
解析：判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。D项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。
答案：B
2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液是中性
B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于
1.0×10－7 mol·L－1，所以B项错误，C项正确；100°C的纯水中，虽然pH＜7，但c(H＋)＝
c(OH－)，还是中性，所以D项错误。
答案：C
3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列
