有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：
有机物完全燃烧的通式：
烃： CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O
1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
对于等物质的量的任意烃(CxHy)，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
原理：烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + y/2 H2O
若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同，因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。
例：等物质的量的CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以，C3H6的耗氧量最多。
