一、化学反应速率
概念：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
【注意】
（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例：
2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4
【影响化学反应速率的因素】
(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
(2)外因：a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
二、化学反应的限度
1、可逆反应的概念和特征
