反应原理课时学案
第三章物质在水溶液中的行为
第一节 水溶液（第1课时）
一、水的电离
【思考1】阅读下面材料，回答材料后面的问题：
有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。且进一步测得在25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O电离，电离出的[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol/L。
从上述实验分析，水能导电说明了什么？水是否为电解质？是强电解质还是弱电解质？为什么？在下面写出水的电离方程式。并据水的电离方程式，写出平衡常数表达式。
1、水的电离
电离方程式 ，平衡常数表达式 。
【思考2若常温下水的密度为1g/cm3，试计算[H2O]?稀的水溶液中[H2O]与纯水的物质的量浓度相同吗？一定温度下，稀溶液中[H+][OH-]是常数吗？为什么?】
2、水的离子积常数
在一定温度下，Kw= 式中Kw称为 ，简称水的 。Kw反映了水中 和 的关系。且室温下Kw= •L-2，数值很小，说明水的电离程度很 ，其主要存在形式是 。mol2,
【思考3】下表给出了不同温度下水的离子积常数：
