反应原理课时学案
第三章第二节 弱电解质的电离盐类的水解（第2课时）
盐类的水解
二、盐类的水解
【活动探究】盐既不能电离出H+ ，也不能电离出OH 是否呈中性？用pH试纸分别测定0.1 mol.L-1的CH3COONa 、Na2CO3 \NaCl 、NH4Cl 、Al2(SO4)3、KNO3的PH值。
【实验结论】CH3COONa 、Na2CO3 溶液的pH值分别是 ,显 性,它们属于 盐；NaCl、 KNO3溶液的pH值分别是 ,显 性,它们属于 盐； NH4Cl 、Al2(SO4)3溶液的pH值分别是 ,显 性,它们属于 盐。
【交流讨论】溶液之所以显示酸性或碱性，是由于[H+]和[OH-]不相等。最初由水电离出相等浓度的H+和OH-,是什么打破了这一等量关系？它是如何改变[H+]或[OH-]的？以CH3COONa为例分析为什么其溶液显碱性？填写83页表格第二列，然后交流。
在CH3COONa溶液中存在着下列电离过程：CH3COONa ；H2O
醋酸钠电离产生的CH3COO-可以与水电离产生的H+结合成弱电解质 H+，使水的电离平衡 移动，最终导致溶液中[OH-] ，因而CH3COONa溶液显碱性。这一反应可以表示为 。[H+],消耗溶液中的
