第2课时 分子的极性、手性分子
学习目标 1.能根据分子的几何构型和键的极性判断一些常见分子的极性，并理解“相似相溶规则”。2.掌握并理解手性碳原子、手性异构体、手性分子的概念。
一、分子的极性
1．极性分子
____________________________________的分子。
2．非极性分子
____________________________________的分子。
3．分子极性的判断
(1)双原子分子的极性
不同种原子形成的双原子分子为________________。
同种原子形成的双 原子分子为________________。
总结：双原子分子中，键的极性和分子极性是一致的，即键有极性，分子就有________，反之，键没有极性，分子也没有________。
(2)多原子分子的极性
①非极性键－非极性分子。如________。
②极性键 －非极性分子。直线形分子：如________、________、________。正四面体形
分子：如：______、________。平面正三角形分子，如：________。
③极性键－极性分子。如：________、________等。
二、影响物质溶解性的几个因素
1．相似相溶规则
由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质________溶于极性分子组成的溶剂，________
