第2课时 共价键的键能与化学反应的反应热 原子晶体
学习目标 1.掌握共价键的键能与键长的概念及它们之间的关系。2.掌握共价键的键能与化学反应过程中的能量变化之间的关系。3.掌握原子晶体的概念及原子晶体的物理性质特点。
一、共价键的键能与化学反应热
1．键能：原子 之间形成的共价键的强度可以用键能来描述。键能是指在 __________条件下，1 mol________AB分子生成________A原子和________B原子的过程中所________的能量，称为AB间共价键的键能，单位为kJ·mol－1。
例如，在298 K、101 kPa条件下，1 mol H2分子离解生成气态氢原子需要吸收436 kJ的能量，所以，H－H键的键能为436 kJ·mol－1。
键能越大，形成化学键时放出的能量________，意味着化学键越________，越不容易被________。
2．键长：__________________________________________________。一般而言，化学键的键长愈________，键能愈________，化学键愈________，键愈________。
当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越________，键能越________。
3．键能与化学反应过程中的能量关系
(1)化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为________反应，否则，反应为________反应。反应热(ΔH)＝____________总键能－__总键能。
(2)反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的________变化。
化学反应的实质是反应物分子内________________________和生成物分子内______的形成。
二、原子晶体
