1.(2013山东潍坊一模)(14分)元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为 。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为 。
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是
。
(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是
。
(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有C原子的个数为 。
解析:(1)铁是26号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子的物质是CH2=CH2,单键全是σ键,双键中有1个π键和1个σ键,故σ键与π键的个数比为5∶1。(3)同一周期从左往右,第一电离能有逐渐增大趋势,且前四周期中ⅤA元素第一电离能比相邻元素大,故C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。(4)HF分子之间能形成氢键使分子缔合在一起,故在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值。(5)原子晶体的硬度大小与共价键的强弱有关,共价键键长越短,共价键越强,原子晶体硬度越大,因N原子半径小于C原子半径,故C3N4晶体的硬度大于金刚石的硬度。(6)顶点为8个晶胞所共有,棱上为4个晶胞所共有,面心为2个晶胞所共有,体内为晶胞所独有,石墨晶胞中含有C原子的个数= ×8+ ×4+ ×2+1=4。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)5∶1 (3)N>O>C
(4)HF分子间存在氢键,易形成缔合分子(HF)n
(5)氮原子半径小于碳原子半径,氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短,键能更大 (6)4
