第十三题 化学反应速率 化学平衡
1． 一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
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时 间(s)
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0
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500
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1000
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1500
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t1℃
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20
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13.96
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10.08
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10.08
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t2℃
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20
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a
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b
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c
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下列说法一定正确的是 ( )
A．正反应为放热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
答案 AD
解析 A项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，正确；B项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误 ；C项，t2℃时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D项，升温，平衡左移，致使b＞10.08，正确。
2． 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是 ( )
