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高中化学编辑
(搏击倒计时)2014届高考化学冲刺讲义 专题三离子反应、氧化还原反应(上下标不分)
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资源简介

一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2012•全国高考)稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+===2Fe3++ 3H2↑。( × )
(2)(2013•四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-===I2+2H2O(√ )
(3)(2012•北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O。(×)
(4)(2012•全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓。(× )
(5)(2013•四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O=====电解 2Cu+O2↑+4H+(× )
二、必备知识掌握牢
1.正确拆分反应物及产物
(1)拆分的三种情况:强酸、强碱、易溶性盐。
(2)不拆分的三种情况:
①单质、氧化物、气体不拆分,用化学式或分子式呈现。
②弱酸(HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3•H2O等)等难电离物质应写化学式。
③难溶于水的物质[CaCO3、FeS、BaSO4、Al(OH)3等]必须写化学式。
(3)微溶物的三种情况。
①作为产物析出时,写化学式,如2Ag++SO2-4===Ag2SO4↓。
②作为反应物的稀溶液,应写离子形式,如CO2通入澄清石灰水中:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O。
③作为反应物呈浊液时,应写化学式,如CO2通入石灰乳中:Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O。
2.注意反应物用量对产物的影响
(1)存在多步反应。
如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,当
①氢氧化钡不足时: 2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
②氢氧化钡过量时:Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===AlO-2+2BaSO4↓+2H2O。
(2)试剂添加顺序不同。

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