1． 下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1．9 kJ•mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ•mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ
D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571．6 kJ•mol－1
2． H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。若向H2S溶液中
A．滴加新制氯水,溶液pH减小 B．通入过量SO2气体,溶液pH增大
C．加水,溶液中氢离子浓度增大 D．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小
【答案】A
【解析】
试题分析：A． 若向H2S溶液中滴加新制氯水,，发生反应：H2S+ Cl2== 2Cl－＋2H＋＋S↓。c(H＋)增大，所以溶液pH减小。正确。B． 若向H2S溶液中滴加通入过量SO2气体, 发生反应：2H2S+ SO2 =3S↓＋2H2O， SO2＋H2O =H2SO3。H2SO3是中强酸，H2SO3比H2S更容易电离产生H+。所以溶液pH减小。错误。C．加水电离平衡正向移动，都是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,溶液中氢离子浓度反而减小。错误。D．加入少量硫酸铜固体,发生反应：S2-+Cu2+=CuS↓。电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-正向移动，c(H+)增大。错误。
考点：考查各种外加条件对弱电解质电离平衡的影响的知识。
