1. 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A．CH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(1)； △H=-725.8 kJ/mol
B．2CH40(1)+3 02(g)=2C02(g)+4H20(1)；△H=+1451.6 kJ/mol
C．2CH40+302=2C02+4H20(1)；△H=-22.68 kJ/mol
D．CH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(g)；△H=-725.8 kJ/mol
1、【答案】A
2、【知识点】热化学方程式
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】放热反应ΔH为负值，B错误，热量与物质的量成正比则1mol甲醇完全反应生成CO2和液态H20放热为32×22.68 kJ，选A，D中水的状态错。
2. 由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应： 的△H为
A． B．
C． D．
1、【答案】A
