2015届高考化学(人教版)一轮复习测试第六章 第二节 元素周期表 元素周期律
1.（2014·肇庆模拟）短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.A与C可形成共价化合物
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.原子半径A
D.B的氧化物是离子化合物，A的氧化物是共价化合物
解析：选C A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，根据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC，CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子化合物，A的氧化物为共价化合物，原子半径B>C>A。
2.（2014·北京西城模拟）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）
A.金属性：Y>Z
B.氢化物的稳定性：X>W
C.离子的还原性：X>W
D.原子及离子半径：Z>Y>X
解析：选B 由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。则金属性Na>Al，氢化物稳定性HF>HCl，离子还原性Cl－>F－，原子半径Na>Al>F，离子半径F－>Na＋>Al3＋。
3.（2013·广东高考）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，
