第2课时 盐类水解的实质与规律
[学习目标定位] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
1．水的电离与溶液的酸碱性
(1)水的电离方程式是H2OH＋＋OH－，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中[H＋]或[OH－]。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是[H＋]≠[OH－]，溶液呈中性是因为[H＋]＝[OH－]，呈酸性是[H＋]>[OH－]，呈碱性是[H＋]<[OH－]。
2．(1)写出下列中和反应的化学方程式：
①盐酸与NaOH溶液：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；
②盐酸与氨水：HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O；
③醋酸与NaOH溶液：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O；
④醋酸与氨水：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。
(2)上述反应物中，属于强电解质的是HCl、NaOH，属于弱电解质的是CH3COOH、NH3·H2O。
(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl强酸强碱盐，NH4Cl强酸弱碱盐，CH3COONa弱酸强碱盐，CH3COONH4弱酸弱碱盐。
