第2课时 外界因素对化学反应速率的影响
[学习目标定位] 1.会分析浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。
1．根据课本试自学有关碰撞理论的知识。
(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(3)活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
(4)普通分子＋活化能活化去活化活化分子。
(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
2．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条
