1．（2012•中山模拟）在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
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A．
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c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
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B．
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c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
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C．
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c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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D．
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c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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考点：
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酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．版权所有
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专题：
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压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．
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分析：
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CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），以此判断，其它选项皆不正确．
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解答：
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解：A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO﹣）+
n（CH3COOH）＞0.001mol，则c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故A错误；
B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B错误；
C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C错误；
D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH﹣），由于H+离子与OH﹣离子反应，则溶液中c（Na+）＞c（H+），所以有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确．
故选D．
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