电解质溶液
最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、水的离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
基础回扣
1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________，
其电离常数表达式为_____________________________________________________________。
只改变下列一种条件：
①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)
其中能实现下列要求的是：
(1)使电离平衡正向移动的有________。
(2)使c)减小的有________。(NH
(3)使c(H＋)增大的有________。
(4)使平衡常数Kb增大的有________。
答案 NH3·H2ONH＋OH－
Kb＝
(1)①②④ (2)②③⑥ (3)①②④⑤ (4)①
2．有下列几种物质：①NH3·H2O ②NH4Cl
③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3
