滚动加练2 化学基本理论综合应用
1．(2014·苏北三市一调)氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)
ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(I)
ΔH＝＋72.49 kJ·mol－1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为____________________________________________________________。
(2)已知叠氮酸(HN3)不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN3===3N2↑＋H2↑ 2HN3＋Zn===Zn(N3)2＋H2↑
2 mol HN3与过量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为__________________。
(3)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，则该反应的化学方程式为_______________________________。
