专题五 自选模块
第14讲 物质结构与性质
1．(2014·四川理综，8)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
(2)XY 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________________________________。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________________________________。
解析 由XY2是红棕色气体，且X与氢元素可形成XH3，可知X为N，Y为O；由Z基态原子的M层与K层电子数相等，可知Z为Mg；根据R2＋离子的3d轨道中有9个电子，即R的价电子排布式为3d104s1，故R为Cu，(1)O元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4；Mg在第三周期，该周期中第一电离能最大的主族元素是Cl。(2)NO离子的中心原子N的价层电子对数为＝3对，故氮原子发生的是sp2杂化，有一对弧电子对，故其立体构型为V形；Cu2＋的水合离子中，Cu2＋有空轨道，H2O分子O原子有2对孤原子对，故提供孤电子对的是H2O分子中的O原子。(3)如图，晶胞中阴离子数为：2＋4×＝4，阳离子数为8×＋1＝2，其阴离子与阳离子的个数比4∶2＝2∶1。(4)Cu与浓氨水和O2反应，生成深蓝色[Cu(NH3)4]2＋的离子方程式为2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋
