[题型专练]
1．X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。
(1)Q2＋的核外电子排布式为________________。
(2)XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol XYZ分子中含有σ键的数目为______。
(3)写出YZW－的两种等电子体的化学式：________________。
(4)QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是____________。
(5)Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构如右图，则P点原子被________个晶胞所共用。
解析 (1)X原子只有1个s电子，所以X为氢元素；Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子，所以Q为锌，则可得出锌离子的电子排布式为[Ar]3d10。(2)Y原子L层中s电子和p电子数目相同，所以Y的L层未排满，且s、p轨道都有2个电子，所以Y为碳元素；Y、Z、W都为第2周期，又知Z原子p轨道为半充满，所以Z为氮元素；氮原子因为其最外层的p轨道半充满而使其第一电离能比它后一种氧元素的第一电离能大，由题给条件可以判断W应为氧元素。(2)XYZ分子即为HCN，其中的碳与氮形成了碳氮叁键，所以是sp杂
