[题型专练]
1．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：
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编号
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纯锌粉质量
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0.2 mol·L－1硫酸体积
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温度
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硫酸铜固体质量
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Ⅰ
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2.0 g
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10.0 mL
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25℃
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0
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Ⅱ
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2.0 g
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10.0 mL
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t℃
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0
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Ⅲ
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2.0 g
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10.0 mL
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35℃
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0.2 g
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Ⅳ
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2.0 g
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10.0 mL
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35℃
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4.0 g
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下列推断合理的是 ( )
A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快
C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ
解析 A项，根据控制变量法，若选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，温度必须控制在35 ℃，错误，B项，收集相同条件下等体积的气体所需时间越长，则反应速率越慢，错误；C项，三个实验中硫酸的浓度均相同，故无法探究硫酸浓度对反应速率的影
