[题型专练]
1．下列说法正确的是 ( )
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
解析 A项，该反应的ΔS＜0，由于常温下该反应能自发，则该反应的ΔH＜0，正确；B项，原电池中“负氧正还”；电解池中“氧阳还阴”错误；C项，注意两者化学式组成不同，不能用简单的溶度积比较。设Ag2CrO4中c(Cr2O)＝x，AgCl中c(Cl－)＝y。
Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋Cr2O(aq)
2x x
有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(Cr2O)＝4x3＝1.1×10－12，而AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，有Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝y2＝1.8×10－10，由数量级可判断Ag2CrO4的溶解度大；D项中等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸、碱性取决于Ka(HA)(酸HA的电离平衡常数)的大小，故该项正确。
答案 AD
2．下列说法正确的是 ( )
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol－1，则H2O(l) ===H2O(g)
