[题型专练]
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
解析 A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1 mol FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3nA，错误；B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和O构成，则1 mol Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。
答案 D
2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 ( )
A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2NA
B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NA
