专题七化学反应与能量
【考纲要求】1.认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。2.通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。3.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
考点一 从宏观、微观角度认识反应热
知识讲解
1．理解化学反应热效应的两种角度
(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示：
a表示旧化学键断裂吸收的热量；
b表示新化学键形成放出的热量；
c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。
2．反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
