一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（ ）
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
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A．
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①②④⑤
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B．
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①④⑤⑥
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C．
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②③⑤⑥
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D．
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①②④⑤⑥
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考点：
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吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式；化学平衡常数的含义．.
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专题：
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化学反应中的能量变化；化学平衡专题．
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分析：
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①只有持续加热才反应的，一般为吸热反应，反之，一般为放热反应；
②电解过程中，电能转化为化学能；
③原电池工作时，是将化学能转化为电能；
④加热时，化学反应不只向吸热反应方向进行；
⑤盐类水解，有弱酸或弱碱的离子才水解反应；
⑥化学平衡常数的大小只与温度有关，化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关．
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解答：
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解：①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故①不正确；
②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故②不正确；
③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故③正确；
④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故④不正确；
⑤盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，故⑤不正确；
⑥化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=，与化学反应方程式的书写有关，故⑥不正确；
故选D．
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