精品-迈向名师之星级题库-
选修4第二章第一节化学反应速率一星题
1．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A．1．6 mol B．2．8 mol C．2．4 mol D．1．2 mol
【答案】B
【解析】
试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol；答案选B。
考点：考查化学反应速率的相关计算。
2．下列说法正确的是
A．强电解质一定易溶于水
B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极被氧化
C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)
D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小
【答案】BD
【解析】
试题分析：A．电解质的强弱一溶解度的大小无关，因此强电解质不一定易溶于水，错误；B．钢铁在海水中发生的电化腐蚀是吸氧腐蚀，铁作负极，失去电子，被氧化，错误；C．对可逆反应，升高温度，化学
