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选修4第二章第三节化学平衡三星题（填空题）
1．(12分)恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)
（一）①若反应达平衡时，n(O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。
②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。
（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是 。
【答案】（一）①6mol; ②8:7; ③5:6 （二）5﹤b﹤10
【解析】
试题分析：根据“三段式”得
O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)
n初(mol) a b 0
△ n(mol) x 2x 2x
n末(mol) 4 b-2x 4
①2x=4 x=2 a-x=4 a=6(mol)
